热力学三定律

热力学第一定律：
能量守能。

1. 物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和.
2. 系统在绝热状态时，功只取决于系统初始状态和结束状态的能量，和过程无关。
3. 孤立系统的能量永远守恒。
4. 系统经过绝热循环，其所做的功为零，因此第一类永动机是不可能的（即不消耗能量做功的机械）。
5. 两个系统相互作用时，功具有唯一的数值，可以为正、负或零。

热力学第二定律：
热能只能从热到冷变化。不能自发的逆向发生。

热力学第三定律：
熵只能从低到高变化。不能自发逆向发生。



永动机：
第一类永动机：机械装置自发运动。
如魔轮。

被热力学第一定律禁止。即不存在”不消耗能量做功的机械“。


第二类永动机：能量装置自发运动。
历史上首个成型的第二类永动机装置是1881年美国人约翰·嘎姆吉为美国海军设计的零发动机，这一装置利用海水的热量将液氨汽化，推动机械运转。但是这一装置无法持续运转，因为汽化后的液氨在没有低温热源存在的条件下无法重新液化，因而不能完成循环。
被热力学第二定律禁止。

熵
熵的概念是由德國物理學家克勞修斯於1865年所提出。克氏定義一個熱力學系統中熵的增減：在一個可逆性程序裡，被用在恆溫的熱的總數（δQ），並可以公式表示為：

克勞修斯對變數S予以「熵」（希臘語：εντροπια，entropia，德語：Entropie，英語：entropy）一名，希臘語源意為「內向」，亦即「一個系統不受外部干擾時往內部最穩定狀態發展的特性」。

事物最原始的状态（即最无序的状态），熵最高。

熱力學中熵表示的是「系統混亂狀態」；信息論中信息熵表示的是信息量；生態學中熵表示的是生物多樣性。